Innehåll
Vid jonbindning mellan atomer tar en atom en elektron från en annan och blir negativ, medan partnern blir positiv. De två atomen förenas sedan av sina motsatta laddningar. I motsats till en kovalent bindning delar två atomer ett par elektroner. Men om en atom har en större attraktion över elektroner - en egenskap som kallas elektronegativitet - blir den delvis negativ och bindningen sägs vara en jonisk del.
vägbeskrivning
-
Leta efter elektronegativitetsvärdena för de element som har de två intilliggande atomer som delar upp ett bindemedel. Generellt kan du hitta elektronegativitetsvärden i det periodiska tabellen eller diagrammen som finns i kemihandböcker och referensböcker. Om du till exempel väljer förenad bromvätesyra (HBr), måste du konsultera det elektriska gensitetsvärdet för väte (H är 2,1) och brom (Br är 2,8).
-
Subtrahera det lägsta elektronegativitetsvärdet från det högsta värdet för att hitta skillnaden mellan de två. För HBr är skillnaden 2,8 - 2,1 = 0,7.
-
Beräkna den joniska karaktären hos bindningen mellan de två atomerna enligt följande formel: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], där "X" är den elektronegativitetsskillnad du just stött på. Uttrycket "e" i denna ekvation är en matematisk konstant känd som Euler-talet, och de flesta vetenskapliga räknare inkluderar denna funktion. I exemplet med HBr är beräkningen följande: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
-
Multiplicera det värde du beräknat med 100 för att få procentandel av det joniska tecknet på bindningen. I detta fall är mellan de två HBr-atomerna 100 x 0,12 = 12%.
tips
- Elementens elektronegativitet ökar genom att gå upp och till höger om det periodiska bordet, med fluor med högsta värde.
Vad du behöver
- Table of electronegativity values of elements
- kalkylator
